Uorganiske forbindelser: hvad er de, egenskaber, klassificering og eksempler

Hvad er uorganiske forbindelser

Uorganiske forbindelser (eller uorganiske molekyler) er dem, der dannes ved kombinationen af ​​metal og ikke-metalelementer i det periodiske system. De har generelt ikke kulstof, og når de har det, er det ikke et væsentligt element.

De modtager dette navn, fordi de ikke har nogen biologisk oprindelse. Det vil sige, de er inaktive stoffer, der normalt kommer fra jordskorpen. De kan også genereres fra naturlige fænomener.

Uorganiske forbindelser kan dannes af metal og ikke-metalelementer gennem ioniske bindinger. Denne type binding sker ved overførsel af elektroner fra metaller til ikke-metaller. Til sidst kan de dannes af kovalente bindinger, som kun etableres mellem ikke-metalelementer. Disse deler dem i stedet for at overføre elektronerne.

Selvom summen af ​​metal- og ikke-metalelementerne kan siges at tegne sig for det meste af det periodiske system, er uorganiske forbindelser i overtal med organiske forbindelser.

Nogle eksempler på uorganiske forbindelser i hverdagen er vand (H₂ELLER); salt (natriumchlorid, NaCl); kalk (oxocalcium eller calciumoxid, CaO); ammoniak (NH₃); kuldioxid (CO₂) og natriumbicarbonat (NaHCO₃).

Organiske forbindelser er genstand for uorganisk kemi.

Karakteristik af uorganiske forbindelser

Uorganiske forbindelser er meget forskellige indbyrdes. Inden for deres sort har de visse egenskaber, der adskiller dem fra organiske forbindelser.

• De skyldes kombinationen af ​​metal- og ikke-metalelementerne i det periodiske system.
• De dannes næsten altid ved ionbindinger.
• De præsenterer ikke sammenkædning, dvs. deres forbindelser danner ikke kæder.
• Nogle uorganiske forbindelser kan dannes ved kovalente bindinger, såsom ammoniak, vand og kuldioxid.
• De præsenterer ikke isomerisme, dvs. hver kombination af atomer giver anledning til en enkelt forbindelse.
• Som hovedregel er de ikke brændbare.

Egenskaber ved uorganiske forbindelser

Uorganiske forbindelsers egenskaber henviser til deres adfærd over for visse faktorer. De bedst kendte egenskaber er:

• Høje smelte- og kogepunkter: På grund af egenskaberne ved deres bindinger har organiske forbindelser meget højere smelte- og kogepunkter end organiske forbindelser.
• De kan krystallisere: På grund af deres ioners manglende mobilitet har visse uorganiske forbindelser egenskab af krystallisation. For eksempel salte.
• Vandopløselighed: De fleste af de uorganiske forbindelser er normalt opløselige i vand, selvom der er nogle undtagelser.
• God ledning af varme og elektricitet: Fordi de ioniserer, er de gode ledere af elektricitet, når de opløses i vand. De er også gode varmeledere.

Se også: Ionisk binding

Klassificering af uorganiske forbindelser

Den mest almindelige måde at klassificere typerne af organiske forbindelser på er efter deres funktionelle grupper.

Oxider

Det samler forbindelserne dannet af iltforeningen med et andet element. De er opdelt i basiske og sure oxider.

• Grundlæggende oxider: de kombinerer ilt med et metal gennem en ionbinding. For eksempel magnesiumoxid (MgO), der anvendes til fremstilling af antacida i maven.
• Syreoxider: de kombinerer ilt med et ikke-metal gennem kovalente bindinger. For eksempel kulilte (CO).

Hydroxider

Det er dem, der er dannet af kombinationer af vand med basiske oxider. Derfor manifesterer de i deres struktur tilstedeværelsen af ​​OH^-. F.eks. Natriumhydroxid (NaOH), der anvendes til fremstilling af tekstiler, farveblyanter, maling og papir.

Syrer

De stammer fra kombinationen af ​​brint med grundstoffer eller grupper med høj elektronegativitet. De er opdelt i:

• Hydracider: de kombinerer brint med et ikke-metal. Dens formel indeholder aldrig ilt. For eksempel saltsyre (HCI).
• Oxacids: de kombinerer vand med syreoxid, så deres formel altid har ilt og brint. For eksempel svovlsyre (H2SO3).

Du går ud

Det er dem, der skyldes kombination af en syre med en base.

• Oxisal: de kombinerer oxacid syre og et hydroxid. Derfor indeholder dens formel altid ilt, et metal og et ikke-metal. For eksempel natriumnitrat (NaNO₃).
• Haloidsalte: Dens struktur er sammensat af et ikke-metal med et metal, og i dannelsesprocessen produceres der vand. For eksempel almindeligt salt, hvis kemiske navn er natriumchlorid (NaCl).

Hydrider

Det henviser normalt til forbindelserne dannet af hydrogenatomer med ethvert metal eller ikke-metalelement i det periodiske system. For eksempel natriumhydrid (NaH).

Eksempler på uorganiske forbindelser

Dernæst præsenterer vi en liste med eksempler på uorganiske forbindelser, der findes i hverdagen, der angiver deres oprindelse eller deres bedst kendte anvendelser.

1. Svovlsyre (H₂SW₄), batterisyre til køretøjer.
2. Saltsyre (HCI), produceret i maven til fordøjelse.
3. Vand (H₂O), brugt til hydrering af levende væsener, hygiejne, landbrugsindustrien og mere.
4. Preussisk blå tro₄(Fe (CN)₆)₃, brugt som farvestof.
5. Natriumbicarbonat (NaHCO₃), har anvendelser i madlavning, rengøring og medicinalindustrien.
6. Calciumcarbonat (CaCO₃), behandler halsbrand.
7. Bariumchlorid (BaCl₂), komponent af fyrværkeri.
8. Natriumchlorid (NaCl), almindeligt salt.
9. Svovldioxid (SO₂), gif.webptig gas, der stammer fra vulkanudbrud.
10. Kuldioxid (CO₂), gas frigivet ved vejrtrækning.
11. Calciumphosphat Ca₃(PO₄)₂, komponent af knogler.
12. Natriumhydroxid (NaOH) eller kaustisk soda, en bestanddel af sæber.
13. Hydrogenperoxid (H₂ELLER₂) hydrogenperoxid, anvendt som et mikrobielt middel og oxidationsmiddel.
14. Natriummonofluorphosphat (Na₂PO₃F), komponent af tandpastaer.
15. Kulilte (CO), en gif.webptig gas produceret ved forbrænding af organiske forbindelser.
16. Magnesiumsulfat (MgSO₄), kendt som figenesalt, anvendt som et antiinflammatorisk, afføringsmiddel og bronkodilatator.
17. Jernsulfid (FeS₂), der består af lithiumbatterier.
18. Zinkoxid (ZnO), komponent i forskellige kosmetikprodukter.
19. Dinitrogenoxid (N₂O) eller lattergas. Det har en bedøvelseseffekt.
20. Kaliumiodid (KI) er blandt andet en beskytter af skjoldbruskkirtlen mod stråling.

Det kan interessere dig:

• Kemisk nomenklatur
• Uorganisk kemi

Organiske forbindelser og uorganiske forbindelser

Hovedforskellen mellem organiske og uorganiske forbindelser er i deres oprindelse. Mens organiske forbindelser har en biologisk oprindelse, kommer uorganiske stoffer næsten altid fra jordskorpen, som vand. Imidlertid kan nogle organiske forbindelser nu opnås kunstigt i laboratorier, såsom syntetiske fibre eller plast.

Netop på grund af deres biologiske oprindelse er organiske molekyler langt flere end uorganiske.

De adskiller sig også i antallet af elementer, der deltager. I organiske forbindelser deltager kun kulstof, hvis tilstedeværelse er konstant, brint, svovl, ilt, nitrogen og fosfor. I modsætning hertil kan uorganiske forbindelser kombinere alle metal- og ikke-metalelementer i det periodiske system.

Organiske forbindelser dannes normalt med kovalente bindinger, mens organiske forbindelser næsten altid dannes med ionbindinger.

Egenskaber ved organiske forbindelser inkluderer brændbarhed, aromatiske egenskaber, lave smelte- og kogepunkter, opløselighed i organiske opløsningsmidler og vand og til sidst isomerisme (dvs. den samme kombination af atomer kan skabe forskellige molekyler).

Blandt egenskaberne ved uorganiske forbindelser kan vi genkende god ledning af varme og elektricitet, opløselighed i vand og høje smelte- og kogepunkter.

Du kan også være interesseret i: Organiske forbindelser