Hvad er molær masse:
Den molære masse (M) er mængde masse et stof indeholder i en mol. En mol defineres som 6,022 * 10 hævet til 23 partikler.
I det periodiske system kan den molære masse af elementerne, også kaldet atommasse eller atomvægt, findes i bunden af elementet. Brint har for eksempel en molekylvægt på 1,008 og nitrogen på 14,01.
- Periodiske system.
- Kemisk element.
For at beregne molekylvægten af en forbindelse, også kaldet masse eller molekylvægt, såsom ammoniak (NH3), skal den molære masse af elementerne i forbindelsen tilføjes ganget med de gange, de vises, for eksempel:
Molær masse af NH3 =
1 molekyle kvælstof gange dets atommasse på 14,01 plus 3 molekyler brint gange sin atommasse på 1,008 = (1 * 14,01) + (3 * 1,008) = 14,01 + 3,024 = 43,038 u = 17,03 molekylvægt = 17,03 g / mol af molær masse i ammoniak.
Når den molære masse af en forbindelse er kendt, er mængden af mol pr. Gram kendt til gengæld, idet man husker, at hver mol er 6,022 * 10 23 partikler.
Derfor kan antallet af mol i en beholder ved at kende den molære masse beregnes ved hjælp af formlen: mol = masse / molær masse. For eksempel skal vi opdele 100 / 17,03 g / mol i 100 gram ammoniak (NH3) for at finde antallet af mol, hvilket giver et omtrentligt resultat på 5,8 mol i 100 gram ammoniak.
I kemi er molmassen vigtig for at bestemme vægten af den mængde masse, der kræves af et stof, da vores vægte er kalibreret efter vægt og ikke efter masse. Derfor udtrykkes molmasse generelt med kg pr. Mol (kg / mol) eller gram pr. Mol (g / mol).
- Masse
- Kg
