Hvad er kemisk koncentration:
Kemisk koncentration bestemmer forholdet mellem opløst stof og opløsningsmiddel i en kemisk opløsning.
Den kemiske koncentration er den mængde, hvor stofferne, der opløses (opløst), er i forhold til stoffet eller stoffer, der opløser det (opløsningsmiddel). I denne forstand vil mængden af opløst stof altid være mindre end opløsningsmidlet, for at det kan betragtes som en opløsning.
Fremstillingen af en kemisk opløsning kræver beregning af målingerne af opløst stof og opløsningsmiddel, der bestemmer koncentrationen af opløsningen og typen af opløsning.
- Kemisk opløsning
- Koncentration
Koncentrationerne af opløsningerne udtrykkes ved molaritet, molalitet eller molfraktion.
Målinger af kemiske koncentrationer
Målinger af koncentrationen af kemiske opløsninger bestemmes af fysiske enheder og kemiske koncentrationsenheder:
De fysiske enheder er dem, der definerer forholdet mellem det opløste stof og opløsningsmidlet i masse, volumen eller dets dele.
Kemiske enheder definerer på den anden side koncentrationen af opløsningen i mol eller kemiske ækvivalenter, som opløsningsmidlet præsenterer.
Fysiske koncentrationsenheder af opløsninger
De fysiske koncentrationsenheder af opløsninger udtrykker andelen af opløst stof i vægt, volumen eller dele i forhold til mængden af opløsningsmiddel. Øvelserne til at beregne procentdelen efter masse eller vægt, dvs. koncentrationen udtrykt i disse målinger, opløste målinger divideres med opløsningsmidlet og derefter ganget med 100.
De fysiske målinger af kemiske koncentrationer og deres formler er som følger:
Vægt over vægt
Vægt over vægt (% w / w) eller også masse over masse (m / m) udtrykker vægtprocenten eller massen af opløst stof i forhold til vægten eller massen af opløsningen:
Lydstyrke på lydstyrke
Volumen efter volumen (% volumen / volumen) angiver andelen af opløst stofs volumen i det samlede volumen af opløsningen:
Vægt over volumen
Vægt over volumen (% w / v) repræsenterer vægten af det opløste stof i forhold til opløsningens volumen:
Dele pr. Million
Dele pr. Million (ppm) beregner milligram opløst stof i kg opløsning:
Kemiske enheder af koncentrationer af opløsninger
Kemiske enheder af opløsningskoncentration beregner antallet af mol eller kemiske ækvivalenter af et opløst stof i et opløsningsmiddel. Målingerne af kemiske koncentrationer og deres respektive formler er:
Molaritet (g / l)
Molaritet er antallet af mol opløst stof i liter opløsning. En mol er et antal kulstofatomer udtrykt i Avogadros konstant. For at bestemme antallet af mol eller molmasse af et element, skal du blot se et periodisk system. Tallet under elementets kemiske symbol og er også kendt som atommassen.
For at beregne en opløsnings molaritet skal følgende formel anvendes:
For at bestemme antallet af mol af et opløst stof skal massen af det opløste stof beregnes ved hjælp af følgende formel:
I dette tilfælde beregnes molmassen ved at multiplicere atommassen for hvert element med antallet af atomer angivet i formlen og derefter tilføje resultatet af hvert element.
For eksempel for at beregne molmassen på 100 gram ammoniak (NH3) som opløst stof, skal du først bestemme molarmassen af ammoniak ved at tilføje atommasserne kvælstof (1.008) med de tre hydrogenatomer (3 * 14.01) og opnå 43.038 g / mol. Dele derefter gram med molmasse: 100 / 43,038 = 2,323 mol i 100 gram ammoniak.
Molalitet
Til fremstilling af opløsninger af koncentrationer med en bestemt mængde molalitet anvendes følgende formel:
For at beregne mol af et opløst stof ser vi efter den atommasse eller molære masse, der findes under hvert kemisk element i det periodiske system.
Normalitet (N)
Normalitet er antallet af kemiske ækvivalenter (EQ) i et gram opløst stof indeholdt i en liter opløsning. Kemiske ækvivalenter er den mængde stof, der reagerer og producerer en mol produkt.
Normalitet er også kendt som normal koncentration og beregnes ved hjælp af følgende formel:
For at beregne den kemiske ækvivalent (EQ) af et opløst stof skal det tages i betragtning, om det opløste stof er en syre eller et hydroxid (OH) og brugen af følgende formler i henhold til det tilsvarende opløste stof:
