Hvad er opløsning:
En opløsning er den homogene blanding af to eller flere komponenter, der ikke reagerer med hinanden, og som er i variable forhold.
Opløsninger har to elementer: et opløsningsmiddel eller et opløsningsmiddel, hvor det opløste stof opløses, og som generelt er til stede i en højere andel. Det opløste stof er på sin side den forbindelse, der opløses i blandingen.
Udtrykket opløsning kommer fra det latinske opløsningsterm, der henviser til virkningen og effekten af opløsning.
Opløsning henviser også til afbrydelse af bånd eller overdreven lempelse af normer eller skikke.
Karakteristik af en løsning
Generelt har en løsning nogle særpræg:
- Det har et opløst stof og et opløsningsmiddel.
- I en opløsning kan komponenterne ikke adskilles ved centrifugering eller filtrering. I stedet for ville krystallisation og destillation gøre det muligt at opnå dem.
- Når opløsningsmidlet opløses, bliver det en del af opløsningsmidlet. For eksempel når sukker opløses i vand, bliver det en del af blandingen.
- I en løsning er det samlede volumen forskelligt fra summen af dets komponenter. Dette sker, fordi de ikke er tilsætningsstoffer.
- Proportionerne af opløste stoffer og opløsningsmidler forbliver de samme.
- Proportionerne af opløst stof og opløsningsmiddel er variable, men inden for visse grænser, at blandingen mellem komponenterne afhænger af deres opløselighed (mængde opløst stof, der kan blandes med opløsningsmidlet). For eksempel kan en ske sukker opløses i et glas vand, men det samme sker ikke, hvis vi tilsætter et kilo sukker til den samme mængde vand.
- Ved at tilføje et opløst stof til et opløsningsmiddel ændres de originale egenskaber ved det andet: dets damptryk falder, dets frysepunkt og dets kogepunkt stiger.
- I en opløsning, de kemiske egenskaber ved dets komponenter.
Se også
- Opløs og opløsningsmiddel
- Kemisk koncentration
Typer af opløsning
Løsninger klassificeres efter deres aggregeringstilstand og deres koncentration. I begge tilfælde er der flere underklassifikationer:
Løsninger i henhold til deres aggregeringstilstand:
Fast tilstand
- Fast på fast- Det mest almindelige eksempel er legeringer (kombinationer af to eller flere metalelementer), såsom kobber og zink, hvilket resulterer i messing.
- Fast gas - fast: brint opløst i palladium (bruges som opbevaringsform for brint).
- Flydende i fast stof: flydende kviksølv blandet med sølv (anvendes i tandområdet til fremstilling af amalgamer).
Flydende tilstand
- Væske i væske: alkohol i vand.
- Fast i væske: vand med sukker.
- Gas i væske: kulsyreholdige drikkevarer.
Gasformig tilstand
- Gas ind i gas: butan (en form for brændstof) opløst i luft.
- Fast i gas: mølkugler sublimeret i luft.
- Væske i gas: aerosolprodukter.
Løsninger i henhold til deres koncentration
I dette tilfælde vurderes blandingerne kvalitativt eller kvantitativt.
Empiriske løsninger
I dette tilfælde vurderes kvaliteten af opløsningsmidlet og opløst stof. De er underklassificeret som følger:
- Fortynd opløsning: mængden af opløst stof er minimal i forhold til opløsningsmidlet (sukker fortyndet i kaffe).
- Koncentreret opløsning: mængden af opløst stof er betydelig med hensyn til opløsningsmidlet (havvand).
- Mættet opløsning: opløst stof og opløsningsmiddel er afbalanceret. Kulsyreholdige drikkevarer har et afbalanceret forhold mellem kuldioxid og vand.
- Overmættet opløsning: mængden af opløst stof er større end den, der kan blandes med opløsningsmidlet. Sirupper og slik har sukkerovermætning i et flydende opløsningsmiddel.
Værdsatte løsninger
I denne type løsninger betragtes mængden af komponenter meget nøjagtigt. Denne måling kan foretages i procent af masse, mol (mol), volumen (kubikcentimeter), gram pr. Liter (g / l). De er underklassificeret i tre grupper:
- Ioniske titrerede løsninger: det opløste stof og opløsningsmidlet danner ioniske bindinger med en positiv (kation) og negativ (anion) ladning.
- Elementære titrerede opløsninger: dens komponenter er i deres rene tilstand.
- Formulerede titrerede opløsninger: i dette tilfælde betragtes komponenternes atomvægt.
Se også Kemisk opløsning
