Hvad er Atomic Orbital:
Atombanen er område og energisk rum, der er omkring atomet, og hvor der er større sandsynlighed for at finde en elektron, som udfører bølgebevægelser.
Det skal huskes, at atomer består af protoner og neutroner såvel som en elektronisk sky (ekstra-nuklear zone), et sted hvor der er større sandsynlighed for at finde elektroner, der kredser omkring atomkernen, da de optager orbitaler der er på forskellige energiniveauer.
Derfor betragtes atomet som en diffus sky, men med høj elektrondensitet, hvor der er en høj procentdel af at finde elektroner og bestemme i hvilket område.
Typer af orbitaler
Elektronernes nøjagtige positioner kan ikke specificeres på grund af deres bølgebevægelser, som undersøges gennem Schrödinger-ligningen ved hjælp af tre kvantetal, der gør det muligt at definere de typer atomorbitaler, der findes.
Bogstavet "n" er det vigtigste kvantetal og identificerer energiniveauet og størrelsen af orbitalen. Det er repræsenteret som, n: 1, 2, 3.
Bogstavet "l" repræsenterer energiniveauet og typen af orbital (s, p, d, f). Det er repræsenteret som, l: heltal fra 0 til n-1.
Bogstavet "m" bruges til at henvise til det magnetiske kvantetal, der angiver den rumlige orientering af orbitalen. Det er repræsenteret som, m: tal mellem +1 og -1, inkluderer 0.
Orbital s
Dets navn stammer fra Skarp, hvilket betyder 'skarp'. Denne orbital er kendetegnet ved at have en sfærisk form. Værdien af det sekundære kvantetal, der definerer det, er l = 0. Dets magnetiske kvantetal er 0. To elektroner passer i hver sin orbital.
Orbital s
Dets navn stammer fra Rektor. Den består af to lapper, der rager ud ad en akse, og de har alle den samme form og energi, men med forskellig orientering. Værdien af det sekundære kvantetal, der definerer det, er l = 1. Den har tre orbitaler, hvis magnetiske kvantetal er -1, 0, 1. I orbitalen er der 6 elektroner.
Orbital d
Dets navn stammer fra Diffus. Det er kendetegnet ved at have flere former. Værdien af dets sekundære kvantetal er l = 2, og dets magnetiske kvantetal er -2, -1, 0, 1 og 2. Der er 5 typer orbitaler, så den har 10 elektroner.
Orbital f
Dets navn stammer fra Grundlæggende. Denne orbital har en multilobular form. Værdien af dets sekundære kvantetal er l = 3. Der er syv typer f-orbitaler, så den har 14 elektroner.
- Atom.
- Kovalent binding
