Hvad er rust:
Rust er blandingsprodukt af forening af et metallisk eller ikke-metallisk element med ilt såsom nitrogenoxid, calciumoxid, blyoxid, blandt andre.
Udtrykket rust er en rødligt lag der forekommer på overfladerne af jern og andre metaller som et resultat af oxidation forårsaget af ved vand eller fugtighed.
Oxidet kan findes ved stuetemperatur i flydende, fast eller gasformig tilstand. De fleste af elementerne etablerer stabile kombinationer med ilt og andre i Oxidationstilstand.
Med henvisning til ovenstående er oxid er navngivet afhængigt af antallet af iltatomer Til stede som: 1 iltatom kaldes monoxid, 2 iltatomer kaldes dioxid, 3 iltatomer kaldes trioxid osv.
Oxidet er opdelt i overensstemmelse med støkiometrien af forbindelsen; binært oxid sammensat af ilt og 1 element, blandet oxid dannet af 2 forskellige grundstoffer og ilt.
Udtrykket oxid kommer fra det græske ord, der betyder "syre".
Grundlæggende oxid
Grundlæggende oxid Det er et sammensat produkt af kombinationen af et metalelement med ilt. Basisk oxid er også kendt som basiske anhydrider, da tilsætning af vand kan give anledning til basiske hydroxider.
Det mindst elektronegative grundstofoxid har tendens til at være basisk.
Syreoxid
Syreoxid Det er et binært kemisk sammensat produkt af blandingen af et ikke-metalelement med ilt. Tilsvarende er syreoxid kendt som syreanhydrid, da når vand tilsættes, danner det oxacid.
Det mest elektronegative element syreoxid er normalt surt.
Amfotert oxid
Amfotert oxid Det skabes, når et amfotert element griber ind i forbindelsen, dvs. oxiderne fungerer som syre eller base, når de får reageret.
Amfotert oxid har en neutral og stabil elektronegativitet.
Oxidreduktion
En oxidreduktionsreaktion det bestemmes, fordi der er en elektronoverførsel, hvor et oxidationsmiddel vinder elektroner og reducerer dets oxidationsnummer, og et reduktionsmiddel mister elektroner og øger dets oxidationsnummer.
Ud over, oxidationsnummeret er ladningen af det kemiske element, det vil sige, at det svarer til en vilkårlig værdi, der er fastlagt for hvert kemisk element afhængigt af den mængde elektroner, det vinder, mister eller tilpasser sig, når en forbindelse er dannet.
Kuloxid
Kuloxid Kendt som kuldioxid, er det en lugtfri, farveløs gas, der frigøres ved åndedræt, forbrænding og nogle gæringer. Kuloxid er blandingen af en simpel eller sammensat gruppe med 2 iltatomer.
Den biologiske cyklus, hvor kulstofudveksling finder sted, specifikt er det i respirationen af levende væsener og atmosfæren gennem fotosyntese. Til gengæld regulerer kuloxid den globale opvarmning af jordens overflade og bidrager gennem drivhuseffekten til, at jorden har en acceptabel temperatur for biomasse.
Carbonoxid har imidlertid forskellige kommercielle, industrielle og medicinske anvendelser, såsom: slukningsmiddel, da det eliminerer ilt til ilden, bringer brusende til visse drikkevarer, det kan også bruges til at stoppe mejeriprodukter, som jordgødning, som en kølevæske. , som kontrastmiddel i radiologi, som ventilationsmiddel i operationer, behandling af kredsløbsproblemer, blandt andre anvendelser.
Nitrogenoxid
Nitrogenoxid Det er en farveløs gas med lav opløselighed i vand. Med betegnelsen nitrogenoxider identificeres en gruppe af gasformige kemiske forbindelser dannet ved kombinationen af ilt og nitrogen.
Dinitrogenoxid har narkotiske egenskaber, hvorfor det anvendes inden for tandplejeområdet såvel som i fødevareindustrien bruges det til at fremstille mad. Dinitrogenoxid, når det injiceres i konventionelle motorer eller nogle raketter, øger deres kraft blandt andre anvendelser.
I sundhedsområdet kan dinitrogenoxid forårsage beskadigelse af luftvejene og lungerne. Dinitrogenoxid forårsager imidlertid vigtige virkninger på miljøet, da denne gas er en af årsagerne til sur regn og global opvarmning.
