Hvad er opløselighed:
Det er kendt som opløselighed ved et bestemt stofs evne til at opløses i et andet og danne et homogent system. Som sådan anvendes udtrykket opløselighed til at betegne det kvalitative fænomen i opløsningsprocessen som kvantitativt for koncentrationen af opløsningerne.
Stoffet, der opløses, kaldes opløst stof og det stof, hvor det opløste stof opløses, er kendt som opløsningsmiddel. Koncentrationpå den anden side er det det eksisterende forhold mellem mængden af opløst stof og opløsningsmiddel i en opløsning, som det er tilfældet med:
- Mættet opløsning, kan der ikke opløses mere opløst stof i opløsningen.
- Overmættet opløsningoverstiger opløseligheden den maksimalt tilladte opløsning.
- Umættet opløsning, indrømmer løsningen mere opløst.
Opløseligheden af en kemisk opløsning kan udtrykkes som en procentdel af opløst stof eller i enheder såsom mol pr. Liter (m / l) eller gram pr. Liter (g / l). Det er vigtigt at bemærke, at ikke alle stoffer opløses i de samme opløsningsmidler, såsom: vand er et opløsningsmiddel til salt, men ikke til olie.
På den anden side, den polære eller apolære karakter af et stof er af største betydning, da det bestemmer dets opløselighedskapacitet. Et polært stof opløses normalt i et polært opløsningsmiddel og et apolært stof i et apolært opløsningsmiddel. På denne måde er det let at forstå, hvorfor langt størstedelen af uorganiske stoffer, såsom syrer eller salte, der er polære opløses i vand, hvilket er et polært opløsningsmiddel, eller tværtimod opløses ikke-polære organiske stoffer i organiske opløsningsmidler. , for eksempel: paraffin med benzin.
Den polære karakter repræsenterer adskillelsen af elektriske ladninger i det samme molekyle, og for deres del produceres apolære molekyler ved foreningen mellem atomer, der har den samme elektronegativitet.
Graden af opløsning af et opløst stof og et opløsningsmiddel afhænger af flere faktorer. De vigtigste er:
- Arten af opløsningsmidlet og opløste partikler samt interaktionerne imellem dem.
- Temperaturen, stigningen af denne, opnår en større bevægelse af molekylerne i opløsning, som har en hurtig diffusion.
- Trykket af en luftformig opløsningsmiddel, gassernes opløselighed er direkte proportional med trykket.
- Tilstedeværelsen af andre arter opløst i opløsningsmidlet, såsom: metalliske forbindelser.
Opløselighedskoefficienten Det er den nødvendige mængde af et stof at mætte en mængde opløsningsmiddel ved en bestemt temperatur og et bestemt tryk. I dette tilfælde, når et stofs opløselighedskoefficient er nul, er man i nærvær af et uopløseligt stof af dette opløsningsmiddel, for eksempel: AgCl, opløselighedskoefficienten i vand er 0,014 g / L.
Opløselighedsprodukt
Opløselighedsproduktet er produktet af de molære koncentrationer af ioner i en mættet opløsning, hvor hver koncentration hæves til en eksponent, der falder sammen med den støkiometriske koefficient i opløsningens ligevægtsligning.
Det er bemærkelsesværdigt, at den støkiometriske koefficient henviser til mængderne af reaktanter og produkter, der er involveret i reaktionen. Det er det, der er kendt som de tal, der vises foran formlerne for reaktanterne og produkterne efter ligning af ligningen.
For sin del opløselighedsproduktkonstanten for en forbindelse, repræsenterer den maksimale værdi, som produktet af koncentrationerne af de opløste ioner kan have.
