Hvad er ionisering:
Ionisering er en konverteringsproces, både kemisk og fysisk, gennem hvilken ioner produceres.
Ioner er atomer eller molekyler, der indeholder elektrisk ladning på grund af manglen eller overskuddet af elektroner i forhold til et neutralt atom eller molekyle.
Ionisering er også relateret til elektrolytisk dissociation, et fænomen, hvorigennem ioner også produceres.
Den kemiske art, der har flere elektroner end det neutrale atom eller molekyle kaldes en anion, og dens nettoladning er negativ. I det modsatte tilfælde kaldes det en kation, når den har færre elektroner, og dens nettoladning er positiv.
Ioner, både positive og negative, er til stede både i naturen og i syntetiske materialer, elektrisk udstyr, tøj, blandt andre.
Det positivt ladede ioner De er ansvarlige for at overføre statisk ladning, hvilket er det elektriske stød, der mærkes, når vi rører ved en metalgenstand og endda en anden person.
Overdreven positive ioner har en negativ effekt på mennesker, vegetation og dyr.
På den anden side, negative ioner de skaber den modsatte effekt: de producerer afslapning og velvære. For eksempel i vandfald og deres chok produceres negative ioner, som, når de er fri i luften, kan ånde ind og drage fordel af deres fordele.
Ionisering kan være både kemisk og fysisk. Det kemisk ionisering Det kan udvikle sig på forskellige måder, herunder en stærk forskel i elektronegativiteten for reaktionselementer eller gennem elektronoverførsel, for eksempel når klor reagerer med natrium, og der dannes natriumchlorid.
Det fysisk ionisering består i at isolere de elektroner, der udgør et neutralt molekyle, der tilvejebringer energi, fx gennem røntgenstråler, gammastråler eller ultraviolet lys.
- Hvad er en ion?
- Ionosfæren.
Ioniseringsenergi
Ioniseringsenergi eller ioniseringspotentiale henviser til mængde energi, der tilføres til et neutralt, gasformigt atom og i jordtilstandfor at fjerne den svageste elektron, der er tilbageholdt, og konvertere den til en gasformig monopositiv kation.
Ioniseringsenergi bruges til at opnå en beregning, hvormed elektroniske overgange kan måles.
Derfor refererer det til den mindste energi, der er nødvendig for at fjerne en elektron fra et atom eller molekyle, så der ikke er nogen interaktion mellem ionen og elektronen.
Ioniseret energi udvikler sig forskudt, når elektronerne kommer ud i en bestemt rækkefølge. De første, der kommer ud, er valenselektronerne, som er de mest eksterne for kernen, og derefter følger elektronerne fra de inderste niveauer og ændrer den energi, der skal bruges som passende i hver fase.
Ioniseringsenergi kan måles som følger:
- Elektronvolt pr. Atom (eV / atom)
- Kilokalorier pr. Mol (kcal / mol)
- Kilojoules pr. Mol (KJ / mol)
- Ioniseringspotentiale er potentialet i volt (V), der er nødvendigt for at starte en elektron.
Ioniseringskonstant
Ioniseringskonstanten er også kendt som syredissociationskonstanten, og den henviser til ligevægten, der svarer til en dissociationsreaktion mellem en svagere base.
Det er værd at nævne, at udtrykket dissociation i kemi henviser til den proces, hvorigennem de mindste molekyler, ioner eller radikaler adskilles fra molekylerne eller saltene.
Vandionisering
Rent vand er en dårlig leder af elektricitet, fordi det ioniserer lidt. Det vil sige, at vand i sin rene tilstand er en svag elektrolyt, der dissocieres i lav ligevægt i hydronium- eller hydrogen H-ioner.3ELLER+ og hydroxid OH-.
Dette resultat kaldes det ioniske produkt af vand, og dets betydning ligger i at udgøre den base, hvorpå pH-skalaen er etableret, hvormed surhedsgraden eller alkaliniteten i en flydende opløsning måles, det vil sige dens ionkoncentration.
