Hvad er atommassen?
I kemi kaldes massen af et atom atommasse, som består af den samlede masse af protoner og neutroner.
Atommassen er forskellig fra atomvægt, relativ atommasse, atomnummer og massetal eller massetal.
Atommassen er repræsenteret i elementernes periodiske system. Lad os se på eksempler derefter.
Repræsentation af elementernes atommasse i det periodiske system. 
Atommasse af ilt, aluminium og kulstof i det periodiske system.
Atommasseenheder
Måleenheden for atommasse er kendt som "amu", som er forkortelsen for "atommasseenheder". Det er også kendt som "u", der opsummerer "samlede atommasseenheder" og som "Da", som står for "Dalton."
Denne enhed er defineret som den 1/12 del, der har et carbon-12-atom (C-12). Således svarer 1 amu til 1.66053904 x 1024 gram.
For eksempel, især carbon 12-atomet (C-12) har 12 atommasseenheder (u = 12).
Atomvægt
Det atomvægt er defineret som gennemsnittet af atommassen af alle elementets isotoper.
For eksempel, er atomvægten af kulstof, der beregnes ud fra gennemsnittet mellem forskellige isotoper af kulstof, såsom C-12 og C-14, 12,0107.
Atom nummer
Det Atom nummer svarer til antallet af protoner, som hvert atom i et element indeholder. Dette er repræsenteret med bogstavet Z. For eksempel, er atomnummeret af kulstof (C) 6 (Z = 6).
Masse nummer
Det massenummer eller massenummer refererer til det samlede antal protoner og neutroner i atomens kerne.
Relativ atommasse
Hvis du vil beregne atommassen til et element og ikke bare et atom, taler vi om relativ atommasse, og den er repræsenteret af initialerne "Ar". Lad os se.
Elementer kan findes i naturen på forskellige måder, hvilket kemisk set betyder, at de kan bestå af flere isotoper.
Vi taler om isotoper for at henvise til atomer med forskellige antal neutroner, men det samme antal protoner. Derfor er massen af hver isotop forskellig. Således svarer den relative atommasse til gennemsnittet af masserne af isotoperne for hvert element.
