Organiske forbindelser: hvad er de, egenskaber, klassificering og eksempler

Hvad er organiske forbindelser

Organiske forbindelser (eller organiske molekyler) er dem, der kommer fra levende væsener, det vil sige de er forbindelser af biologisk oprindelse, som er kendetegnet ved at have kulstof som hovedelement.

Dette betyder, at alle organiske forbindelser indeholder kulstof, selvom ikke alle forbindelser, der har kulstof, er organiske.

Organiske forbindelser er til stede i alle levende ting, deres rester og produkter. Derfor repræsenterer de størstedelen af ​​kendte forbindelser. Selvom de syntetiseres af organismer (såsom olie), kan nogle opnås ved kunstig syntese i laboratorier (såsom C-vitamin).

Generelt er de grundstoffer, der deltager i organiske forbindelser, kulstof og brint, efterfulgt af nitrogen, ilt, fosfor og svovl. Disse er ikke-metalelementer, og en af ​​deres egenskaber er at forbinde sig gennem kovalente bindinger, det vil sige bindinger, hvor de deler elektroner.

Nogle eksempler på organiske forbindelser er:

• proteiner, såsom enzymer, muskelfibre og antistoffer;
• lipider, der findes i olier og smør; også kolesterol og triglycerider i blodet; voks og steroider;
• kulhydrater, såsom glucose, saccharose og fruktose;
• carbonhydrider, såsom benzen eller råolie og derivater deraf (benzin, petroleum osv.);
• nukleinsyrer, såsom DNA eller RNA.

Organiske forbindelser er genstand for undersøgelse af organisk kemi.

Karakteristika for organiske forbindelser

Inden for mangfoldigheden af ​​organiske forbindelser, der findes, deler de alle en række egenskaber. Nemlig:

• De har altid kulstof som hovedelement, næsten altid knyttet til brint. Mindre hyppigt præsenterer de kvælstof, ilt, fosfor og svovl.
• De danner stabile kovalente bindinger, som giver anledning til lineære, forgrenede eller cykliske kæder.
• De kan være flydende, faste eller gasformige.
• De er ikke gode ledere af elektricitet.

Egenskaber ved organiske forbindelser

Vi kalder egenskaber ved organiske forbindelser for attributter af deres natur, der karakteriserer deres adfærd. Blandt de vigtigste kan vi nævne følgende:

• De er brændstoffer: de fleste organiske forbindelser har egenskaben at brænde i nærvær af ilt.
• De har opløselighed: Nogle organiske forbindelser er opløselige i organiske opløsningsmidler, såsom plast i benzin, mens andre er opløselige i vand, såsom alkohol og sukker.
• De præsenterer isomerisme: Det er ejendommen ved at danne forskellige forbindelser med det samme antal atomer. For eksempel har fruktose og glucose forskellige forbindelser, der har det samme antal kulstof-, brint- og iltatomer.
• De kan have aromatiske egenskaber: visse organiske forbindelser har aroma på grund af det faktum, at de har en ringstruktur med blandede enkelt- og dobbeltbindinger. For eksempel benzenprodukter såsom benzin, maling og fortynder.
• Kogepunkter og smeltepunkter: organiske forbindelser har tendens til at have lave smelte- og kogepunkter.

Klassificering af organiske forbindelser

Der er mange måder at klassificere organiske forbindelser på, som hver har forskellige behov. Klassifikationerne kan reagere på deres oprindelse, deres funktionelle grupper, deres struktur og deres polaritet, blandt andre kriterier.

Typer af organiske forbindelser efter deres oprindelse

I henhold til oprindelsen af ​​de organiske forbindelser kan disse være naturlige eller kunstige.

• Naturlige organiske forbindelser: er de fra levende væsener eller deres rester. For eksempel klorofyl og aminosyrer.
• Kunstige organiske forbindelser: er dem, der kan syntetiseres kunstigt i kemiske laboratorier. For eksempel plast og syntetiske fibre.

Typer af organiske forbindelser i henhold til deres struktur

Når vi taler om struktur, mener vi, hvordan kulstofatomer er bundet til hinanden. De kan være alifatiske, aromatiske eller heterocykliske.

• Alifatiske forbindelser: er dem, der danner kædestrukturer, enten lineære eller forgrenede. For eksempel kulbrinter som propan.
• Aromatiske forbindelser: De er dem, der danner ringstrukturer, hvorfra aromatiske egenskaber stammer. For eksempel naphthalen (C₁₀H₈) og benzen (C₆H₆).
• Heterocykliske forbindelser: Dens struktur består af kulstofringe, der er knyttet til andre grundstoffer, såsom nitrogen. For eksempel saccharin (C₇H₅IKKE₃S).

Typer af organiske forbindelser i henhold til deres funktionelle grupper

I nogle organiske forbindelser er funktionelle grupper til stede, som er sæt af atomer arrangeret på en bestemt måde, der bestemmer den måde, forbindelserne reagerer på. Således kan organiske forbindelser være:

• Alkoholer: Det er dannet med et carbon bundet til en hydroxylgruppe OH.
• Ethers: De dannes, når en carbonkæde har et iltatom afbrudt.
• Estere: de stammer fra kombinationen af ​​en alkohol med en organisk syre.
• Organiske syrer: dannet af carbon bundet til en carboxylgruppe.
• Aldehyder: De stammer fra foreningen af ​​kulstof med en carbonylgruppe, det vil sige en gruppe, der består af et kulstof og et ilt.
• Aminer: de dannes ved forening af kulstof til en amingruppe -NH3.

Typer af organiske forbindelser i henhold til deres polaritet

Polaritet opstår, når fordelingen af ​​elektroner i molekyler er ujævn. Dette er en konstant tilstand for uorganiske forbindelser, men ikke for organiske. Derfor kan organiske forbindelser også klassificeres som polære og ikke-polære.

• Polære organiske forbindelser: er de organiske forbindelser, hvis kulstof- og hydrogenbindinger præsenterer andre kemiske grundstoffer såsom nitrogen, ilt, fosfor og svovl, hvilket resulterer i en ujævn fordeling af elektroner.
• Ikke-polære organiske forbindelser: Det er dem, der kun har kulstof og brint, og derfor er fordelingen af ​​deres elektroner ensartet.

Du vil måske også kunne lide:

• Organisk kemi
• Kovalent binding

Eksempler på organiske forbindelser

Dernæst præsenterer vi en liste med nogle organiske forbindelser til stede i hverdagen og deres mest almindelige eller bedst kendte anvendelser.

1. Aceton (CH₃(CO) CH₃), lakfjerner.
2. Eddikesyre (H₃CCOOH), en komponent af eddike.
3. Myresyre (HCOOH), et defensivt stof til myrer.
4. Isopropylalkohol (C₃H₈O), epidermalt desinfektionsmiddel.
5. Benzen (C₆H₆), benzinadditiv, nogle vaskemidler, farvestoffer og andre.
6. Butan (C₄H₁₀), brændstofgas.
7. Dichlordiphenyltrichlorethan eller DDT, insekticid.
8. Ethanol (C₂H₃OH), en bestanddel af alkoholholdige drikkevarer.
9. Formaldehyd (CH₂O), konserveringsmiddel for levende væv.
10. Glycerin eller glycerol (C₃H₈ELLER₃), frostvæske.
11. Glukose (C₆H₁₂ELLER₆), et simpelt sukker, der giver energi til levende væsener.
12. Hexan (C₆H₁₄), opløsningsmiddel.
13. Metan (CH₄), drivhusgas.
14. Naphthalen eller naphthalen (C₁₀H₈), malafvisende.
15. Nylon, materiale til tekstilfremstilling.
16. Polystyren, materiale til anime.
17. Propan (C₃H₈), brændstofgas.
18. Saccharose (C₁₂H₂₂ELLER₁₁), sødemiddel.
19. Trichlormethan eller chloroform (CHCl₃), fedtopløsningsmiddel.
20. Trinitrotoluen eller TNT (C₇H₅N₃ELLER₆), eksplosiv.

Forskel mellem organiske forbindelser og uorganiske forbindelser

Den første forskel mellem organiske og uorganiske forbindelser ligger i deres oprindelse. Mens organiske forbindelser kommer fra levende ting og deres rester, kommer uorganiske forbindelser hovedsageligt fra jordskorpen.

Uorganiske forbindelser består normalt af metalliske og ikke-metalliske grundstoffer, mens organiske forbindelser altid har kulstof som hovedelement.

De fleste organiske forbindelser dannes ved kovalente bindinger, mens uorganiske forbindelser generelt dannes ved ioniske bindinger.

Organiske og uorganiske forbindelser adskiller sig også i deres egenskaber. Uorganiske forbindelser er gode ledere af elektricitet, når de opløses i vand; på den anden side er organiske organer aldrig gode ledere af elektricitet.

I modsætning til organiske forbindelser udviser uorganiske forbindelser ikke sammenkædning, isomerisme eller aromatiske egenskaber. De er også sjældent brændbare. Uorganiske forbindelser når kun smeltepunkter ved meget høje temperaturer.

	Organiske forbindelser	Uorganiske forbindelser
Kilde	Biologisk	Ikke-biologisk
Elementer	Kulstof (altid), brint (næsten altid), ilt, kvælstof, fosfor og svovl	Metalelementer og elementer ingen metaller
Links (rediger)	Kovalenter	Ionisk for det meste
Isomerisme	Ja	Ikke
Kørsel elektricitet	Ikke	Ja
Brændbarhed	Ja	Sjældent
Aromaticitet	Ja	Ikke
Smeltepunkter og kogende	Lav	Høj

Holde øje:

• Uorganiske forbindelser
• Kemiske forbindelser
• Ionisk binding