Ionisk binding: hvad er det, egenskaber, egenskaber og eksempler

Hvad er en ionbinding

En ionbinding (også kaldet elektrovalent binding) er en type kemisk binding, der opstår, når et atom giver en elektron til det andet for at begge kan opnå elektronisk stabilitet.

Denne forening forekommer normalt mellem metal og ikke-metalelementer med forskellig elektronegativitet, hvilket betyder, at elementerne har forskellig kapacitet til at tiltrække elektroner. Generelt er metalelementer villige til at donere en elektron, mens ikke-metaller er villige til at tage det.

De kaldes ionbindinger, fordi de producerer ioner i deres proces. Lad os se: når overførslen af ​​elektroner mellem atomerne sker, bliver donoren en positiv ion kaldet en kation, hvilket betyder, at den får en positiv ladning. For sin del omdannes receptoren til en negativ ion kaldet en anion.

Ioniske bindinger er en af ​​de tre typer kemiske bindinger, der findes sammen med kovalente bindinger og metalliske bindinger. Ioniske bindinger er de mest almindelige bindinger involveret i dannelsen af ​​uorganiske forbindelser.

Egenskaber ved ioniske bindinger

Egenskaberne ved ioniske bindinger er relateret til de elementer, der griber ind i dem, bindingsprocessen og dens resultat.

• De forekommer mellem grundstoffer metaller (gruppe I og II) og ikke-metaller (gruppe VI og VII) i det periodiske system.
• Atomer, der danner dem, skal have elektronegativitetsforskelle fra hinanden.
• De er produktet af en overførsel af elektroner.
• Dens atomer omdannes til kationer og anioner efter overførsel af elektroner, hvilket resulterer i bindingen.
• De er stærke, men stive obligationer på grund af tiltrækningen mellem negative og positive ladninger.

Egenskaber ved en ionbinding

Forbindelser dannet af ioniske bindinger præsenterer en række egenskaber som et resultat af den stærke tiltrækning mellem ladninger, der forekommer i nævnte bindinger, der bestemmer deres kemiske opførsel. Nemlig.

• De er neutrale i fast tilstand: Når de er i fast tilstand, er den elektriske ladning af de ioniske bindinger neutral.
• De har tendens til at krystallisere: På grund af den tredimensionelle struktur af en ionbinding favoriserer disse sprøde krystalliserede gitter.
• Høje kogepunkter og smeltepunkter (300 ° C til 1000 ° C): Da der er en meget stærk tiltrækningskraft mellem ionerne, skal de udsættes for høje smelte- eller kogepunkter for at ændre deres tilstand.
• Tørstof ved temperaturer mellem 20 ° C og 30 ° C: følgelig er ionbindinger normalt faste ved stuetemperatur.
• Gode ​​ledere af elektricitet: ionbindinger er gode ledere af elektricitet, så længe de er opløst i vand.

Hvordan en ionbinding dannes

Når et metal og et ikke-metalelement kommer sammen, ser de efter elektronisk stabilitet. Metallet vil være villig til at donere en valenselektron fra sin yderste skal, mens det ikke-metal vil være villig til at modtage elektronen fra sin yderste skal.

Når metalelementet overfører sin elektron, får det en positiv ladning, det vil sige, det bliver en kation (positiv ion). For sin del erhverver det ikke-metal en negativ ladning ved modtagelse af elektronen og bliver således en anion (negativ ion).

De positive og negative ladninger af ionerne genererer straks en tiltrækkende kraft, der binder dem sammen. Således er en ionbinding konsolideret.

Ionisk bindingsdannelsesproces

For eksempel, natrium (Na) har en valenselektron i den sidste elektroniske skal, mens klor (Cl) har syv. Når natrium og klor kommer sammen, giver natrium sin elektron til klor. Dette tilføjer derefter 8 valenselektroner.

Når natrium mister sin elektron, får det en positiv ladning og bliver en kation. Når klor får en elektron, bliver den negativ og bliver en anion.

Da positive og negative ladninger tiltrækker hinanden, samles begge ioner for at danne en ionbinding. Denne særlige forbindelse, dannet af ioniske bindinger, er natriumchlorid (NaCl), det kemiske navn for bordsalt.

Eksempel på en proces til dannelse af en ionbinding af natriumchlorid (bordsalt).

Se også: Ion

Eksempler på ionbindinger

1. Kaliumbromid (KBr), komponent i homøopatiske lægemidler, beroligende midler, krampestillende, vanddrivende middel osv.
2. Calciumcarbonat (CaCO₃), medicinske anvendelser såsom antacida, fordøjelsessystemet, blandt andre.
3. Ammoniumchlorid (NH₄Cl), gødningsbase.
4. Magnesiumchlorid (MgCl₂), blandt hvis egenskaber er frostvæske.
5. Manganchlorid (MnCl₂), anvendes til fremstilling af maling, lak, desinfektionsmidler osv.
6. Natriumchlorid (NaCl), almindeligt bordsalt.
7. Kaliumdichromat (K₂Cr₂ELLER₇), anvendes til pigmentfremstilling, læderbehandling, metalbehandling osv.
8. Lithiumfluorid (LiF), anvendes til fremstilling af briller, krystaller, emaljer og keramik.
9. Dinatriumphosphat (Na₂HPO₄), almindeligt anvendt som stabilisator i kødprodukter.
10. Kaliumhydroxid (KOH), Det bruges i sæber, rengøringsmidler, gødning osv.
11. Zinkhydroxid (Zn (OH)₂), brugt i vid udstrækning til hudbehandlinger, såsom cremer og bronzere.
12. Natriumhypochlorit (NaClO), nyttigt til desinfektion af vand.
13. Kaliumiodid (KI), brugt som base for iodiseret salt
14. Calciumnitrat (Ca (NO₃)₂), anvendes i spildevandsrensning.
15. Sølvnitrat (AgNO₃), gør det muligt at detektere klorid i andre opløsninger. Det fungerer som en kauterizer for forskellige skader.
16. Calciumoxid (CaO), Citron.
17. Jernoxid II (FeO), base til kosmetiske pigmenter og kropsfarvestoffer.
18. Magnesiumoxid (MgO), afføringsmiddel og antacida, almindeligvis kendt som mælk af magnesia.
19. Kobbersulfat (CuSO₄), Det fungerer som et fungicid, poolrens og komponent i dyrefoder.
20. Kaliumsulfat (K₂SW₄), Det har anvendelser som gødning og er en komponent i nogle byggematerialer.

Forskel mellem ioniske bindinger og kovalente bindinger

Til venstre kan vi se natrium (Na) overføre en elektron til chlormolekylet for at danne almindeligt salt (NaCl). Til højre ser vi et iltmolekyle, der deler et par elektroner med to brintmolekyler for at danne vand (H₂ELLER).

Den vigtigste forskel mellem ioniske og kovalente bindinger er, at ionbindinger overfører en elektron fra det ene atom til det andet. I modsætning hertil deler atomer i kovalente bindinger et par elektroner.

Ioniske bindinger forekommer normalt mellem metal og ikke-metalelementer. Kovalente bindinger etableres kun mellem ikke-metalelementer.

En anden forskel ligger i typen af ​​forbindelser, der genererer begge bindinger. De fleste uorganiske forbindelser består af ioniske bindinger. For deres del dannes organiske forbindelser altid med kovalente bindinger.

Det kan interessere dig:

• Kovalent binding
• Uorganiske forbindelser
• Organiske forbindelser
• Kemiske forbindelser