Hvad er loven om bevarelse af stof?
Loven om konservering af stof er den, der fastholder, at inden for et lukket system er mængden af stof, der deltager i en kemisk reaktion, konstant.
Vi forstår et lukket system som et miljø, der isolerer de komponenter, der er involveret i reaktionen udefra, såsom en forseglet beholder.
Når transformationen udføres gennem en fysisk proces, observeres der ingen ændringer i masserne.
Med andre ord, hvis vi fylder en beholder med vand og fryser den, øges eller formindskes ikke vandmængden, den ændrer kun dens tilstand fra flydende til faststof.
Processen ændrer ikke massen af de elementer, der deltager i reaktionen, den forårsager kun en ny organisation i dens struktur. Vi vil have den samme mængde stof i begyndelsen og slutningen af denne reaktion.
Den erklæring, der bedst beskriver, hvad denne lov postulerer, er:
"I naturen skabes eller ødelægges intet, alt transformeres" (A. Lavoisier, 1785)
Loven om bevarelse af stof blev udviklet i det 18. århundrede takket være to forskere, Mikhail Lomonosov og Antoine Lavoisier, der nåede lignende konklusioner parallelt.
Talrige fakta fra vores dag til dag demonstrerer, hvad der opretholder dette grundlæggende kemiske princip.
Eksempler på loven om bevarelse af stof
Her er nogle situationer, der bekræfter denne lov:
Nedbrydningen af frugten
Reduktionen i madens størrelse, når den nedbrydes, er bemærkelsesværdig. Denne sag omdannes til gasser, der frigives i miljøet.
Smelt is
Efterladelse af et glas med is ved stuetemperatur smelter isen. Mængden af stof, der er tilbage i beholderen, er den samme, kun dens tilstand ændres.
Kog vand
Kogning af vand tjener også som et eksempel, da når det koger, forbruges vandet og omdannes til damp, der forbliver i miljøet.
Rustne genstande
Metalliske genstande, som regel jern, rust på grund af ilteksponering. Oxygenet reagerer med metallet og genererer et oxidlag på overfladen.
Forbindelse dannelse
I dannelsen af vand blev to brintmolekyler (2 H2) reagerer med et iltmolekyle (O2) hvilket giver anledning til to vandmolekyler (2H2ELLER). Som vi ser på billedet, varierer det samlede antal atomer mellem reaktanter og produkter ikke, der er fire hydrogenatomer og to iltatomer på hver side af reaktionen.
Opdagelse af loven om bevarelse af stof
Opdagelsen af denne lov finder sted i det 18. århundrede på grund af den eksisterende bekymring i det videnskabelige samfund for tab af stof i visse processer såsom forbrænding.
I 1748 lavede Mikhail Lomonosov, en fremragende forsker inden for forskellige kunst- og videnskabsformer, den første formulering af denne lov.
"I en kemisk reaktion konserveres stof, idet den oprindelige masse svarer til den resulterende masse" (M. Lomonosov, 1748)
År senere, i 1785, omformulerede Antoine Lavoisier, en fransk advokat, økonom og videnskabsmand, loven og tilføjede nye nuancer.
"De grundstoffer, der deltager i en kemisk reaktion, bevarer hver deres masse efter reaktionen" (A. Lavoisier, 1785)
Af denne grund er loven om bevarelse af stof også kendt som Lomonosov-Lavoisier-loven.
Begge forskere brugte for første gang metoder til at måle og veje nøjagtigt, hvilket var et vigtigt fremskridt for kemien og bidrog til opdagelsen af dets grundlæggende love.
